下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	空气	苛性钠	碘化氢	乙醇
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	NH3?H2O	三氧化硫
D	胆矾	石灰水	硫酸钡	HClO	H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字，其中的错误有_____处．
把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中，加入50mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅动，溶解后立即转移到500mL的容量瓶里，并多次洗涤烧杯，紧接着缓慢地加入蒸馏水，至接近标线1～2cm处，左手举起容量瓶，右手拿胶头滴管滴加蒸馏水，并使视线与凹液面的最低处保持水平，小心地滴加到标线，静止几分钟，即配成了500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．

1. A.
   3处
2. B.
   4处
3. C.
   5处
4. D.
   6处

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，20 g D₂O中所含的质子数为10 N_A
2. B.
   0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A
3. C.
   常温常压下，22.4 L乙醇完全燃烧生成CO₂分子数目为2 N_A
4. D.
   25℃时，pH=12的 NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01 N_A

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______
（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后______
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______
（4）装置②的作用是______，发生反应的化学方程式是______
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是______．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
______SiO₂______C______N₂______Si₃N₄______CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是______，其还原产物是______；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移______摩尔．
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移______（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是______．

在金、钠、铁、铝几种金属中，
在空气中最稳定的是________；最活泼的是________；
既能与酸反应又能与碱反应的是________；
适合于用热还原法冶炼的是________．

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，该溶液中SO的物质的量浓度是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．

对于反应3Cl₂+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列说法不正确的是

1. A.
   Cl₂是氧化剂，也是还原剂
2. B.
   NaCl是还原产物，NaClO₃是氧化产物
3. C.
   被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1
4. D.
   反应中电子转移数目为6e^-