氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是（ ）
A．CCl4和HCl
B．CCl4和H2
C．CH2C12和H2
D．C和HCl
三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol
下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
（1）配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量．
A．只有（1）
B．只有（2）
C．（2）（3）（4）
D．（1）（3）（4
下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
下列说法或操作正确的是    ．
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干．
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是    ．
（2）画出T的原子结构示意图    ．
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式    ．
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式    ．
现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为    ，1mol M中含有的电子的物质的量为    mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法    ．
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为    L．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______，______ 2HCl+O2↑
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为    ．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：    ．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①    ； ②    ．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是    （填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性    ．为什么？    ．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：    ．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol?L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
 0  62820  62828  62834  62838  62844  62846  62850  62856  62858  62864  62870  62874  62876  62880  62886  62888  62894  62898  62900  62904  62906  62910  62912  62914  62915  62916  62918  62919  62920  62922  62924  62928  62930  62934  62936  62940  62946  62948  62954  62958  62960  62964  62970  62976  62978  62984  62988  62990  62996  63000  63006  63014  203614 

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