下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
| B | 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
| C | SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的 处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 | 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 |
A．A
B．B
C．C
D．D
欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：
①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1 mL；
③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2 mL．
请回答：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______．
（2）
请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度______．
0 62785 62793 62799 62803 62809 62811 62815 62821 62823 62829 62835 62839 62841 62845 62851 62853 62859 62863 62865 62869 62871 62875 62877 62879 62880 62881 62883 62884 62885 62887 62889 62893 62895 62899 62901 62905 62911 62913 62919 62923 62925 62929 62935 62941 62943 62949 62953 62955 62961 62965 62971 62979 203614
①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1 mL；
③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2 mL．
请回答：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______．
（2）
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
