氮是地球上含量丰富的一种元素.其单质及化合物在工农业生产.生活中有着重要作用．(1)一定温度下.在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡.测得氨气的浓度——青夏教育精英家教网——

氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为______．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）______．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式______．
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	398	498
平衡常数K	K₁	K₂

①该反应的平衡常数表达式：K=______；
②试判断K₁______K₂（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃烧的方程式为4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃（g）的燃烧热______．

（1）Na₂CO₃溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）______．
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）在2支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉______．为进一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一

试剂1	试剂2温度（℃）	溶解后温度（℃）
0.5g NaHCO₃固体	10mL水 19.0	18.4
0.5 g Na₂CO₃固体	10mL水 19.0	25.5

实验二：Na₂CO₃、NaHCO₃饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1/温度（℃）	试剂2/温度（℃）	恰好反应后温度（℃）
含0.5g NaHCO₃固体的饱和溶液/19.0	6mL稀盐酸/19.0	18.3
含0.5 g Na₂CO₃固体的饱和溶液/19.0	9mL稀盐酸/19.0	22.1

请回答：
①通过上述实验可以得出______（填字母编号）；
A．NaHCO₃的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na₂CO₃的溶解过程表现为放热
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与______有关．

电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）₃

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有______．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（写化学式），试剂乙的名称______．
（3）加入试剂甲的目的______．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：______．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为______kg．

风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．
已知：
（1）0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况）；
（2）苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
（3）R-CH₂-COOH

请回答：
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______

下列有关双氧水说法错误的是（）
A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H₂O₂在过氧化氢酶的催化下．随着温度的升高，分解速率持续加快
D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO₂不同

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．58.5 g氯化钠晶体中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
B．1mol Na₂0和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
C．将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A
D．200mL 0.5mol?L^-1的N₂C0₃溶液中阴离子数目等于0．lN_A

下列各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项	离子	要求
A	K⁺、Cl^-、S^2-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^-	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Mg²⁺、HC0₃^-、S0₄^2-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-	滴加少量NaOH溶液立刻有气体产生

A．A
B．B
C．C
D．D

下列离子方程式不正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液的水解反应：HC0₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+20H^-+6H₂0﹦2A1（0H）₄^-+3H₂↑
C．氯化铵溶液中加入金属钠：2Na+2NH₄⁺﹦2NH₃↑+H₂↑+2Na⁺
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+S0₂+H₂0﹦HClO+HS0₃^-

HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．下列有关HPE的说法不正确的是（）

A．含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反应
B．HPE能跟浓溴水反应产生白色沉淀
C．该化合物在氢核磁共振谱上显示有5组特征峰
D．该物质为芳香族化合物，分子式为C₁₁H₁₄₄

己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A．-67.7kJ/moL
B．-43.5kJ/moL
C．+43.5kJ/moL
D．+67.7kJ/moL

0 62784 62792 62798 62802 62808 62810 62814 62820 62822 62828 62834 62838 62840 62844 62850 62852 62858 62862 62864 62868 62870 62874 62876 62878 62879 62880 62882 62883 62884 62886 62888 62892 62894 62898 62900 62904 62910 62912 62918 62922 62924 62928 62934 62940 62942 62948 62952 62954 62960 62964 62970 62978 203614