在周期表主族元素中．甲元素与乙.丙.丁三元素紧密相邻.甲.乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是( )A．甲.乙.丙.丁四种元素原子半径大——青夏教育精英家教网——

在周期表主族元素中．甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下或左右），甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（）
A．甲、乙、丙、丁四种元素原子半径大小：丙＞丁＞甲＞乙
B．气态氢化物的稳定性：甲＞乙
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲＜丙
D．元素丁与乙形成的化台物都是酸性氧化物

向CuSO₄溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S0₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）
A．滴加KI溶液时，转移2mol e^-时生成lmol白色沉淀
B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性
C．通入S0₂时，S0₂与I₂反应，I₂作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

已知：5C₂₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂0．现称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂0、KHC₂O₄等的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．
②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时，溶液颜色由无色变为紫红色．
原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为（）
A．2.1%
B．12.3%
C．1.2%
D．21%

工业上常用电解KHF₂与HF的混合物来制备氟气（F₂），电解的总反应：2KHF₂

F₂↑+2KF+H₂↑．下列说法正确的是（）
A．电解槽装置的材质宜用石英玻璃制备
B．阳极的电极反应为：HF₂^--2e^-═F₂↑+H⁺
C．H⁺由阴极向阳极移动
D．液态HF导电性太弱，加入KF后反应生成KHF₂，可以增强导电性

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下如下实验：
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；
②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判断正确的是（）
A．甲的溶质是NH₃?H₂O
B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl

下列四个图象的有关说法正确的是（）

A．①表示化学反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO₂ 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S0₄^2-）＞c（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
B．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
①	1	3		2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（）
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）=

moI．L^-1?s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

常温下，向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H₂A，Ⅱ代表HA^-、Ⅲ代表A^2-．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）

A．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）
D．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H^-）＞c（A^2-）

将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是（）
A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V
C．向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可
确定溶液I的溶质
D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

0 62783 62791 62797 62801 62807 62809 62813 62819 62821 62827 62833 62837 62839 62843 62849 62851 62857 62861 62863 62867 62869 62873 62875 62877 62878 62879 62881 62882 62883 62885 62887 62891 62893 62897 62899 62903 62909 62911 62917 62921 62923 62927 62933 62939 62941 62947 62951 62953 62959 62963 62969 62977 203614