科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al和Al．下列说法不正确的是（ ）
A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性
B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑
D．Al13表示质子数为13的铝原子
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应
在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）
B． mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量=mol
D．原溶液中c（H2SO4）= mol/L
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼．
下列说法不正确的是（ ）
A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键．试回答下列与实验有关的问题：
（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是______（填写名称）；
②装置C的作用是______．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）

①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置______（选填a、b、c）；

②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有______；
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，______（填“能”或“否”）；为什么？______（请结合有关离子方程式回答）．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式______．
（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式______
某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O．试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的Na+移向______（填“a”或“b”）电极；乙池溶液中的Na+移向______（填“A”或“B”）电极．
（2）电极A的名称为：______；
（3）电极b上发生的电极反应为：______．
（4）乙池中发生反应的离子方程式为______ Cl2↑+H2↑+2OH-
2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=______．
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（填“是”或“否”），其判断依据是______．
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______；
②下列措施能使增大的是______（填符号）．
A．升高温度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．将H2O（g）从体系中分离      E．充入He（g），使体系压强增大．
有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：n（H2O）=2：1，质谱图表明A的相对分子质量为188，在一定条件下可以转变为B和C（分子式：C4H6O），相关转化关系如图所示：
已知：①R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH2-CHO；
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；
③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的分子式是______；
（2）B中含氧官能团的名称是______；
（3）F的结构简式是______；
（4）写出由C生成D的化学方程式：______
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素原子的最外层电子排布为ns1，B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子．
（1）C原子的价电子排布式为______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于______键．
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于______晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______．
（3）若A元素原子的最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则元素A在周期表中的位置是______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
 0  62778  62786  62792  62796  62802  62804  62808  62814  62816  62822  62828  62832  62834  62838  62844  62846  62852  62856  62858  62862  62864  62868  62870  62872  62873  62874  62876  62877  62878  62880  62882  62886  62888  62892  62894  62898  62904  62906  62912  62916  62918  62922  62928  62934  62936  62942  62946  62948  62954  62958  62964  62972  203614 

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