实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）______．
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______ （填仪器名称）．
（4）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的（填偏大、偏小或无影响，以下同）______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH+OH^-→CH₂ClCOO^-+H₂O
3. C.
   苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO
4. D.
   用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- CH₃COO^--+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O₂，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示，根据以上判断在　①H⁺②NH₄⁺；③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-中一定存在的离子是

1. A.
   ③④⑧
2. B.
   ③④⑦
3. C.
   ①③④⑦
4. D.
   ①③④⑧

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液　d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为______，B常被用来制造______，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式______；______．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为______，检验D中阴离子的试剂是______．

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？______．
（2）D装置中反应的化学方程式为______B装置中反应的离子方程为______．
（3）称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为______．
（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：______．
（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，请从中选择合适试剂，______设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度______．

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe²⁺，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象说明

1. A.
   Fe²⁺具有酸性，维生素C具有碱性
2. B.
   Fe²⁺具有还原性，维生素C也具有还原性
3. C.
   Fe²⁺具有氧化性，维生素C具有还原性
4. D.
   Fe²⁺具有碱性，维生素C具有酸性

焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

1. A.
   Na₂CO₃溶液
2. B.
   稀硝酸
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   稀盐酸

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是

1. A.
   若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O
2. B.
   若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
3. C.
   若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
4. D.
   若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

下列反应中符合该卡通情境的是

1. A.
   C+2CuO2Cu+CO₂↑
2. B.
   Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
3. C.
   Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
4. D.
   BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl