向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，________（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．

在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol?L^-1和0.2mol?L^-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu²⁺的物质的量浓度为

1. A.
   0.15 mol?L^-1
2. B.
   0.225 mol?L^-1
3. C.
   0.3 mol?L^-1
4. D.
   不能确定

中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO₂）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO₂．下列有关说法错误的是

1. A.
   NaNO₂既具有氧化性又具有还原性
2. B.
   食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
3. C.
   NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：2NO₂^-+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O
4. D.
   1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂，转移电子的物质的量为1mol

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是______（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是______．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数是______．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是______，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加______，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是______．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______．

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式　A______　I______
（2）G转化为I的现象为______
（3）F+M→H离子方程式为______
（4）A+X→C+D的化学方程式为______．

下列过程中不涉及化学变化的是

1. A.
   用热的纯碱溶液洗涤油污
2. B.
   用少量食醋除去水壶中的水垢
3. C.
   白磷在一定条件下转化为红磷
4. D.
   用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

1. A.
   2g氢气所含质子数是2N_A
2. B.
   5.4g水所含的分子数为0.3N_A
3. C.
   标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A
4. D.
   1molNa与足量水反应失去的电子数为N_A

下列说法正确的是

1. A.
   0.5molNa₂O₂含有6.02×10²³个阴离子
2. B.
   电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×10²²个
3. C.
   常温常压下，49gH₂SO₄所含的原子数为3.5×6.02×10²³
4. D.
   常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子总数为6.02×10²³

下列物质 ①NaHCO₃ ②Al　③Al₂O₃　④Al（OH）₃既能跟稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①③④
3. C.
   ③
4. D.
   ③④