下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥氨气D．制取氢氧化亚铁——青夏教育精英家教网——

下列能达到实验目的是（）
A．

作为安全瓶防止倒吸
B．

喷泉实验
C．

干燥氨气
D．

制取氢氧化亚铁

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．氯水中：c（Cl₂）═2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺
C．常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20 ²的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺
D．pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度为（）
A．

工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=    ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是    ．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：    ．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是    ．

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移______mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是______．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式    ．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为    ．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．

有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    （用化学式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为    （列举一例）．
（3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为    ．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式    ．

A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为    ．
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
（3）B的单质分子中存在    个π键；B的气态氢化物BH₃分子中的中心原子轨道采用    杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于    晶体，其硬度比金刚石    （填“大”或“小”）．
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因    ．

0 62751 62759 62765 62769 62775 62777 62781 62787 62789 62795 62801 62805 62807 62811 62817 62819 62825 62829 62831 62835 62837 62841 62843 62845 62846 62847 62849 62850 62851 62853 62855 62859 62861 62865 62867 62871 62877 62879 62885 62889 62891 62895 62901 62907 62909 62915 62919 62921 62927 62931 62937 62945 203614