某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知.铝土矿的主要成分是Al2O3.杂质是Fe2O3.SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:(1)固体B的主要用途有: ．(2)第①——青夏教育精英家教网——

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等．从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：______．
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：
______；
______；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：______．
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是：______．（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______ 2AlCl₃+3CO

Na₂O₂与NO₂能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设．
假设一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
假设二：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
[查阅资料]
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
[实验探究]
Ⅰ．按图示装置进行实验．
Ⅱ．通入NO₂至Na₂O₂反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验．
[实验结论]实验表明，Na₂O₂与NO₂按“假设二”反应．
（1）Na₂O₂与NO₂的反应中，氧化剂是______；
（2）装置A中反应的离子方程式是______；
（3）装置C的作用是______；
（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”．

实验操作	实验现象
取玻璃管中的固体于试管中，______．	______．

（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法______（填“对”或“不对”），原因是______．

下列说法不正确的是（）
A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物
B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素
C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用
D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

下列金属的冶炼方法与钠相同的是（）
A．银
B．铝
C．铁
D．铜

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A．Na₂O₂
B．MgCl₂
C．HCl
D．NH₄Cl

下列顺序表述正确的是（）
A．酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄
B．稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
C．原子半径：Na＞Mg＞O
D．还原性：F^-＞Cl^-＞S^2-

下列现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．生铁比纯铁易生锈
B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
D．与铜管连接的铁管易生锈

下列说法正确的是（）
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl^-
C．Na₂Si0₃溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液的方法可制Fe（OH）₃胶体

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂．下列说法正确的是（）
A．NaNO₂是还原剂
B．NH₄Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N₂时转移6 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

下列说法正确的是（）
A．若发生A₂+2D^-=2A^-+D₂反应，则氧化性D₂＞A₂
B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
D．若主族元素的简单离子R ^2- 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M

0 62738 62746 62752 62756 62762 62764 62768 62774 62776 62782 62788 62792 62794 62798 62804 62806 62812 62816 62818 62822 62824 62828 62830 62832 62833 62834 62836 62837 62838 62840 62842 62846 62848 62852 62854 62858 62864 62866 62872 62876 62878 62882 62888 62894 62896 62902 62906 62908 62914 62918 62924 62932 203614