下列有关实验的操作或叙述错误的是( )A．为了加快过滤速度.减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉——青夏教育精英家教网——

下列有关实验的操作或叙述错误的是（）
A．为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌
B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失
C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况
D．层析法分离含有少量Cu²⁺和Fe³⁺的混合溶液时，亲水性强的Cu²⁺在滤纸下方

能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
D．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

下列关于CO₂与SO₂说法不正确的是（）
A．都是无色气体
B．都是非电解质
C．通入Ba（OH）₂溶液中都能产生白色沉淀
D．都是形成酸雨的主要原因

把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）

A．Ⅰ和Ⅲ附近
B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近
D．Ⅱ和Ⅳ附近

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．K⁺、ClO^-、Ba²⁺、HCO₃^-
B．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-
D．Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知K=

，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是（）

A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X
C．Y、R形成的化合物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．X、Z形成的化合物XZ₅分子中各原子均满足最外层8电子结构

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2
反应物投入量始态	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃
NH₃的平衡浓度/mol?L^-1	c_l	c₂
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
体系压强/Pa	p₁	p ₂
反应物转化率	α₁	α₂

下列说法不正确的是（）
A．c_l一定等于c₂
B．a+b=92.4
C．p₁一定等于p₂
D．α₁一定等于α₂

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）
A．

制取少量蒸馏水
B．

制取少量NO₂
C．

比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性
D．

探究NH₄HCO₃的热稳定性

0 62735 62743 62749 62753 62759 62761 62765 62771 62773 62779 62785 62789 62791 62795 62801 62803 62809 62813 62815 62819 62821 62825 62827 62829 62830 62831 62833 62834 62835 62837 62839 62843 62845 62849 62851 62855 62861 62863 62869 62873 62875 62879 62885 62891 62893 62899 62903 62905 62911 62915 62921 62929 203614