短周期元素W.X.Y.Z在元素周期表中的位置如图所示.若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料．下列说法中.正确的是( )A．Y.Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反应B．同周期中Z的最高——青夏教育精英家教网——

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料．下列说法中，正确的是（）

A．Y、Z的最高价氧化物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．X原子在四种元素中原子半径最大
D．W的气态氢化物在同主族元素中稳定性最差

下列说法正确的是（）
A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B．分子式为C₇H₈O且分子中有苯环的有机物共有4种
C．

的名称为2-甲基-3-丁烯
D．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

下列说法不正确的是（）
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．使用高效催化剂，X的转化率增大
D．升高温度，平衡正向移动

100℃时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C₁．降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C₂，则下列说法不正确的是（）
A．一定条件下，KCl的溶解度是有限的
B．溶液中KCl的物质的量浓度C₁一定大于C₂
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D．降温过程中，结晶和溶解的速率可能出现相等

下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（）
A．pH=1的盐酸和硫酸，溶液中c（H⁺）之比为1：1
B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
D．使用广泛pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH=9.6

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（）

A．M属于苯的同系物，可使KMnO₄溶液褪色
B．1 mol M最多能与2mol Br₂发生反应
C．1 mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，可以消耗NaOH 4mol
D．1mol M与足量NaHCO₃反应能生成2 mol CO₂

已知：Fe₂O₃（s）+

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则2Fe（s）+

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（）
A．-824.4kJ?mol^-
B．-627.6kJ?mol^-1
C．-744.7kJ?mol^-1
D．-169.4kJ?mol^-1

下述实验能达到预期目的是（）

	实验内容	实验目的
A	向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色	制备Fe（OH）₃胶体
B	将SO₂通入棕黄色溴水中，溶液褪色	证明SO₂具有漂白性
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解是否完全
D	向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液观察到有白色沉淀产生	检验溶液中是否存在SO₄^2-

A．A
B．B
C．C
D．D

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）
①N₂、NO、NO₂
②AlCl₃、Al（OH）₃、NaAlO₂
③S、SO₂、SO₃
④NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．

A．①②③④
B．①②
C．②④
D．③④

0 62732 62740 62746 62750 62756 62758 62762 62768 62770 62776 62782 62786 62788 62792 62798 62800 62806 62810 62812 62816 62818 62822 62824 62826 62827 62828 62830 62831 62832 62834 62836 62840 62842 62846 62848 62852 62858 62860 62866 62870 62872 62876 62882 62888 62890 62896 62900 62902 62908 62912 62918 62926 203614