标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   ω=
3. C.
   ω=
4. D.
   c=

W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z₂O 和黑色的ZO两种氧化物．
（1）写出相关化学式：W______，X______，Y______，Z______
（2）W位于元素周期表第______周期第______族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）______ （填“强”或“弱”）
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______．
（4）已知下列数据：Fe（s）+（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-12X（s）+（g）=X₂O_s（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是______．

某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、、OH^-、NO₃^-，哪些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al³⁺时，可能存在______．
（2）当生成AlO₂^-时，可能存在______．

若用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   通常状况下，1mol任何物质都约含N_A个分子
2. B.
   1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-数目为2N_A
3. C.
   常温常压下，32gO₂中所含的质子数为16N_A
4. D.
   标准状况下，11.2L的CH₄中含有的氢原子数为N_A个

分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是

1. A.
   HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2. B.
   CH₃CH₃、CH₃CH₂Br、CH₃CH₂OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物
3. C.
   HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质
4. D.
   HClO、HNO₃、浓H₂SO₄都具强氧化性，都是氧化性酸

下列离子方程式中不正确的是

1. A.
   稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O
2. B.
   在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba²⁺+S═BaSO₄↓
3. C.
   金属钠投入水中2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   氯气通入溴化钠溶液中Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   稀硝酸
3. C.
   醋酸
4. D.
   一氧化碳

下列各组物质中，通常作氧化剂的是

1. A.
   SO₂、H₂O、N₂
2. B.
   HNO₃、F₂、KMnO₄
3. C.
   CO、Br₂、CO₂
4. D.
   HNO₃、FeSO₄、NaClO

I．现有以下物质：①Cu；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤CuSO₄；⑥固体NaOH；⑦CaO．
请回答下列问题（用序号填写）：
其中：（1）能导电的是______（2）属于强电解质的是______（3）属于非电解质的是______
II．（1）胶体粒子的大小在______之间，可利用______（填物理性质）区别Fe（OH）₃胶体和碘水．
（2）将质量比为4：5的SO₂和SO₃混合，则混合气体中SO₂和SO₃的物质的量之比为______，硫原子和氧原子个数之比为______．
（3）漂白粉是用Cl₂与______（填化学式）反应来制取的，漂白粉是______（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为______，84消毒液的有效成分是______（以上两空均填化学式）．

已知A为常见的金属单质，根据图所示的关系：

（1）确定A、B的化学式，A为______，B为______．
（2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：______．
④的离子方程式：______．
⑤的离子方程式：______．
（3）由E→F的实验现象为：______．