化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20-100mg．L-1Cr的水会损害人的肠胃等.已知Cr的0.5%.国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg．L-1．工业上常用化学法和电解法处——青夏教育精英家教网——

化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L^-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0.1mg．L^-1．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验1流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：    Cr₂O₇^2-+    Fe²⁺+    H⁺═    Cr³⁺+    Fe³⁺+
（2）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如图2（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料c为：
d极电极反应为：
（3）已知：25℃时Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．则25℃时，将4×10^-2mol?L^-1的AgNO₃溶液与4×10^-4mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液等体积混合    （填“能”或“不能”）析出沉淀．

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答下列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为    ，C为    （填写化学式）．乙物质的电子式为    ，A与B物质的量应满足的关系为    ．
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式    ，产生气体的原因是    ．
（3）写出反应③的离子反应方程式    ．
（4）写出Z中阳离子的检验方法    ．

温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制备流程如图1：

（1）滤渣的成分是    （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是    （写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称    ，    ．（写2种即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为    ；加入NaClO的另一个作用是    ．
（3）温度和压强P（HCl）_g对MgCl₂?6H₂O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式    ；
②实际生产中，将MgCl₂?6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是    ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是    ．

二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H₂）______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H______0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反应生成CH₃OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是______（填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应 E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t₂时刻向平衡体系中再通入1.0mol H₂O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：
ⅰ．

（R₁、R₂、R₃代表烃基）
ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是    ；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是    ；E的核磁共振氢谱中有    个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是    ；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式    ；
⑤A的结构简式是    ；
上述转化中B→D的化学方程式是    ．
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；
③K分子中苯环上的取代基上无甲基．
请写出K所有可能的结构简式    ．

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

下列说法正确的是（）
A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
B．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，故不属于胶体
C．在医学上，BaSO₄可以用作钡餐是因为Ba²⁺对人体无毒
D．醋酸的酸性比碳酸弱，故不能除去热水器中的水垢

下列叙述正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂不可能是（）
A．MgO
B．NaOH
C．MgCO₃
D．Mg（OH）₂

向物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液中通入SO₂，一定不会出现沉淀或浑浊的是（）
A．Ba（OH）₂
B．Ba（NO₃）₂
C．Na₂S
D．BaCl₂

0 62719 62727 62733 62737 62743 62745 62749 62755 62757 62763 62769 62773 62775 62779 62785 62787 62793 62797 62799 62803 62805 62809 62811 62813 62814 62815 62817 62818 62819 62821 62823 62827 62829 62833 62835 62839 62845 62847 62853 62857 62859 62863 62869 62875 62877 62883 62887 62889 62895 62899 62905 62913 203614