将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中.能使铜丝变红且质量保持不变的是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．醋酸D．一氧化碳——青夏教育精英家教网——

将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是（）
A．稀硫酸
B．稀硝酸
C．醋酸
D．一氧化碳

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

将足量CO₂通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是（）
A．K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
C．Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-
D．K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）
A．用Cu除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃杂质：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
B．工业上用NO₂与水反应制取NO：3NO₂+H₂O═NO₃^-+NO+2H⁺
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）
A．ZnCO₃和BaCl₂
B．ZnCl₂和BaCO₃
C．ZnS和BaSO₄
D．ZnCO₃和Ba（NO₃）₂

将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是（）
A．Na₂CO₃
B．Na₂O₂、Na₂CO₃
C．NaOH、Na₂CO₃
D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式______．
（2）步骤④反应的离子方程式______．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
A．粗盐提纯过程中过滤的目的是______（填序号）
①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______、______．
（4）Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．简析Mg（OH）₂能够阻燃的原因．
①______； ②______．
（5）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂

Mg+Cl₂↑．电解0.2molMgCl₂可生成金属Mg______g，同时可得到氯气______L（标准状况）．

某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请设计实验测定该样品的纯度．可供选择的装置：

可供选择的药品：CaCO₃固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是    （填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是    ，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）    （填字母）
（3）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的离子方程式：
    ；    ．
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度之比约为
A.1：3    B.1：2 C.2：1 D.3：1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是    ．
A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：    ．

A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列问题：
（1）A的分子式    ，C的分子式    ；
（2）②中生成白烟的化学方程式    ；
（3）④中发生反应的化学方程式    ；
（4）⑤中发生反应的化学方程式    ；
（5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
（6）E与B的水溶液反应的方程式    ．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：KClO₃+HCl（浓）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
请回答：
（1）配平化学方程式：    KClO₃+    HCl（浓）═    KCl+    ClO₂+    Cl₂+    H₂O
（2）上述反应中氧化剂是    ，还原产物是    ；（填化学式）
（3）浓盐酸在反应中的作用是    （填写编号）．
①还原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO₂是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家成功地利用Cl₂与NaClO₂固体反应制取了ClO₂，同时得到NaCl．请写出反应的方程式为    ．

0 62717 62725 62731 62735 62741 62743 62747 62753 62755 62761 62767 62771 62773 62777 62783 62785 62791 62795 62797 62801 62803 62807 62809 62811 62812 62813 62815 62816 62817 62819 62821 62825 62827 62831 62833 62837 62843 62845 62851 62855 62857 62861 62867 62873 62875 62881 62885 62887 62893 62897 62903 62911 203614