下列叙述中正确的是

1. A.
   碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘
2. B.
   能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl₂
3. C.
   液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
4. D.
   实验室中少量金属锂应存放于煤油中

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）______分离水和苯的混合物；
（3）______分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

下列溶液中含Cl^-浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是

1. A.
   150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
2. B.
   75 mL 2 mol/L 的KCl溶液
3. C.
   150 mL 1 mol/L的CuCl₂溶液
4. D.
   75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

1. A.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入少量的氢碘酸（HI），发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
2. B.
   氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-571.6kJ/mol
3. C.
   次氯酸的电子式为：
4. D.
   用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O2H₂↑+2Cu+O₂↑

下列各组物质中均属于氧化物的是

1. A.
   SO₂、CO、H₂O
2. B.
   MnO₂、NaOH、Fe₂O₃
3. C.
   Fe₂O₃、Fe₃O₄、O₃
4. D.
   O₂、KClO₃、H₂SO₄

化学----化学与技术模块
海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

（1）步骤①反应的离子方程式是______．
（2）步骤③反应的化学方程式是______．
（3）Br的原子序数是______，在周期表中位于______周期______族．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴？______．

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g．求原混合气体中O₂和H₂的质量．

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄?7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选______（填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式：______．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃时，一些数据见下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为______（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反应生成MnSO₄的离子方程式为______．
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是______．
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO₂．灼烧过程中反应的化学方程式为______．
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L^-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在______℃左右．
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择______mol?L^-1左右．

X₂、Y₂、Z₂三种单质常温下均为气体．X₂在Z₂中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X₂Y常温下为液体．下列说法正确的是

1. A.
   Y₂是氯气
2. B.
   铁分别与Y₂、Z₂作用，可分别形成含+3、+2价铁的化合物
3. C.
   Z₂具有漂白性
4. D.
   XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X⁺

已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃=a Zn（NO₃）₂+b NH₄NO₃+c H₂O则a、b、c分别是

1. A.
   4、1、5
2. B.
   4、2、4
3. C.
   4、1、3
4. D.
   4、3、5