根据图示回答下列问题:(1)写出A.E.G的结构简式:A .E .G ,(2)反应②的化学方程式是——青夏教育精英家教网——

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A______，E______，G______；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是______

肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3．G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______．
（2）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2所示：
①化合物F中的含氧官能团有______（填名称）．
②C→D的化学方程式为______．
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（只写一种）______．
i．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ii．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H₂；
iii．它不能发生水解反应．

硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图（夹持装置已经省略）．

请完成下列问题：
（1）制氨装置最好选择（填相应字母）______．
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式______△4NO+6H₂O

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、______B、______C、______D、______E、______F、______．
（2）写出F和H反应的化学方程式______．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸______．

X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是______．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是______（填序号）．
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．YO₃^- f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）______．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为______．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是______．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO₂	YO₃
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因______．

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H⁺）的比值是______．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H₂总量的关系为______．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如图所示是反应I反应过程中的能量变化曲线．
（1）由图可知反应I为______反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁=______．
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）图中曲线______表示使用催化剂时反应的能量变化．
（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH（g）的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=______（用分数表示），若开始时充入2mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g）达到相同平衡时CH₃OH的转化率为______，若平衡后在充入4mol的N₂，则c（CO₂）是______．
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是______．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是______．
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由______．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．

下列关于氮族元素的叙述，正确的是（）
A．它们的单质是典型的非金属
B．主要化合价为-3、+5价
C．随着核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱
D．非金属性比相应的同期氧族元素弱

下列元素的原子半径最大的是（）
A．氮
B．磷
C．氧
D．硫

0 62623 62631 62637 62641 62647 62649 62653 62659 62661 62667 62673 62677 62679 62683 62689 62691 62697 62701 62703 62707 62709 62713 62715 62717 62718 62719 62721 62722 62723 62725 62727 62731 62733 62737 62739 62743 62749 62751 62757 62761 62763 62767 62773 62779 62781 62787 62791 62793 62799 62803 62809 62817 203614