在指定环境中.下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．酸性溶液:Fe2+.NO3-.SO42-.Na+B．碱性溶液:S2-.K+.HCO3-.AlO2-C．酸性或碱性溶液:Na+.K+.Cl-.SO——青夏教育精英家教网——

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A．酸性溶液：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
B．碱性溶液：S^2-、K⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
C．酸性或碱性溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
B．②中选用品红溶液验证S0₂的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S0₂
D．为确认CuS0₄生成，向①中加水，观察颜色

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）
A．

海带灼烧成灰
B．

过滤得含I^-的溶液
C．

放出碘的苯溶液
D．

分离碘并回收苯

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是（）
A．若A是强碱，则C可能是酸式盐
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B＞C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu 39.50%、N 8.64%，其余为H、O、S．A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为（）
A．CuNH₄SO₃
B．Cu（NH₄）₂（SO₄）₂
C．Cu₃（NH₄）₂（SO₄）₃
D．Cu（NH₄）₂（S₂O₃）₂

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
（1）写出各物质的分子式：B    ，D    ．
（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式    ．
II．加热H₂C₂O₄?2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊．
（1）H₂C₂O₄?2H₂O热分解反应方程式为    ．
（2）由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为    ．

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO₂含量小于8%的铝土矿，若SiO₂含量较高则可采用流程甲来处理．

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为    ．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为    ．
（3）流程甲滤液D中通入过量CO₂的化学方程式为    ．
（4）“通入过量CO₂”能否改用盐酸    ，原因是    ．
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是    （填化学式），写出该溶质的一种用途    ．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有气体．
实验探究

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中
验证猜想Ⅰ	步骤②：		含有Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种或以上气体

问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为    ，并将装置M添加于    （选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是    ．

元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：    ；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：    ；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：    ；
（4）若A和X均为非金属单质：    ．

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g．
（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收．若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？

0 62585 62593 62599 62603 62609 62611 62615 62621 62623 62629 62635 62639 62641 62645 62651 62653 62659 62663 62665 62669 62671 62675 62677 62679 62680 62681 62683 62684 62685 62687 62689 62693 62695 62699 62701 62705 62711 62713 62719 62723 62725 62729 62735 62741 62743 62749 62753 62755 62761 62765 62771 62779 203614