Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.对此反应——青夏教育精英家教网——

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na₂O₂只作氧化剂
B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
C．O₂是还原产物
D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：

元素	熔点/℃	沸点/℃	与水的反应	导电性
X	一209.9	-195.8	不反应	不导电
Y	一219.6	一188.1	形成酸性溶液	不导电
Z	180.5	1347	形成碱性溶液	导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）
A．X、Y、Z
B．Z、X、Y
C．Y、X、Z
D．Z、Y、X

某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到l0g沉淀．该有机样品可能是（）
A．乙烯
B．乙醛
C．乙酸
D．乙二醇

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（）
A．2.0mol?L^-1
B．1.5mol?L^-1
C．1.0mol?L^-1
D．0.5mol?L^-1

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子
B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子
C．原溶液中一定含有Cl^-离子
D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族．
（1）画出Y原子结构示意图：______；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中IA、VIIA和______族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式______；
（4）已知X₂单质的热值为143kJ?g^-1，试写出X₂单质在Y₂单质中燃烧的热化学方程式：______．

各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．

已知：①常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属；
②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；
③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl₂溶液出现浑浊．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：______；
（2）写出化学式：X______、Y______；
（3）写出C与KOH液反应的化学方程式：______；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：______．

天然气的主要成分是甲烷．在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，其平衡常数表达式为

．已知温度、压强和水碳比[

]对甲烷转化反应的影响如图：

请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：______
（2）根据图判断△H______0，△S______0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是______
A．CO减少的化学反应速率和H₂O减少的化学反应速率相等
B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线______．

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁______Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）______ c（OH^-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；则a______b．
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0.1gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为______．

0 62552 62560 62566 62570 62576 62578 62582 62588 62590 62596 62602 62606 62608 62612 62618 62620 62626 62630 62632 62636 62638 62642 62644 62646 62647 62648 62650 62651 62652 62654 62656 62660 62662 62666 62668 62672 62678 62680 62686 62690 62692 62696 62702 62708 62710 62716 62720 62722 62728 62732 62738 62746 203614