等物质的量浓度的下列溶液中.NH4+的浓度最大的是( )A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3——青夏教育精英家教网——

等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺的浓度最大的是（）
A．NH₄Cl
B．NH₄HCO₃
C．NH₄HSO₄
D．NH₄NO₃

25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）
A．NH₄⁺
B．HCO₃^-
C．S0₃^2-
D．N0₃^-

关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na⁺）：c（C0

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂═2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）
A．锌为正极，空气在负极反应
B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O
D．电池工作时溶液的pH降低

下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）

A．工作一段时间后溶液的浓度：①=②=③=④
B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②
C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②
D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④

25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（）
A．c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）-c（CH₃COO-）=c（OH^-）-c（H⁺）
D．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺）______c（OH^-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．

已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是______ （填序号）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．
①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为______；
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为______；
当电路中有1mole^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量△n（H⁺）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l0⁵Pa时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，则c（N₂O₄）=______（保留两位有效数字）
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，则改变的条件为______．
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②己知：
a．用合成气（CO和H₂）生产甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为______．

0 62477 62485 62491 62495 62501 62503 62507 62513 62515 62521 62527 62531 62533 62537 62543 62545 62551 62555 62557 62561 62563 62567 62569 62571 62572 62573 62575 62576 62577 62579 62581 62585 62587 62591 62593 62597 62603 62605 62611 62615 62617 62621 62627 62633 62635 62641 62645 62647 62653 62657 62663 62671 203614