用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点的现象是：______．
（2）有关数据记录如下：
纯度计算：烧碱样品的纯度为______．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果______．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果______．
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点的现象是：______．
（2）有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（ml） | 所消耗盐酸标准液的体积（ml） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______．
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果______．
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果______．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．______．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L______，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）______ c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=______mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=______mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列______（填序号）
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：______．
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．
0 62424 62432 62438 62442 62448 62450 62454 62460 62462 62468 62474 62478 62480 62484 62490 62492 62498 62502 62504 62508 62510 62514 62516 62518 62519 62520 62522 62523 62524 62526 62528 62532 62534 62538 62540 62544 62550 62552 62558 62562 62564 62568 62574 62580 62582 62588 62592 62594 62600 62604 62610 62618 203614
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式______．
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显______性，原因是（用离子方程式表示）______，使用时避免与______物质合施．
2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）