A-D是原子序数在20以内的元素.其性质或结构信息如下表元素ABCD性质或结构信息其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素请根据表中的信——青夏教育精英家教网——

A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	其单质在空气中体积含量最多	地壳中含量最多的金属元素

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的结构示意图    ，B原子的电子式    ，C的单质的电子式为    ．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有    ，    ，    ，    ．
（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：    ．
（4）对应离子半径大小比较：A    D．

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式______．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．

氧化还原反应H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目    ．
（2）该反应中的还原剂是    ，被还原的元素    ，发生还原反应的物质    ，还原产物是    ；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为    ．

现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式．
装置甲：______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为______．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为______mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=______．

Na₂SO₃?7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O．
1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃?7H₂O晶体79.5g．计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度．

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）
A．戴维
B．门捷列夫
C．阿伏加德罗
D．道尔顿

工业上采用加热分解法冶炼的金属是（）
A．Fe
B．Al
C．Na
D．Ag

下列说法不正确的是（）
A．煤是由多种物质组成的混合物
B．煤的干馏属于物理变化
C．石油裂解是为了获得短链不饱和烃
D．石油的裂化和裂解过程都属于化学变化

在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（）
A．最外层电子数
B．核电荷数
C．电子层数
D．核外电子数

0 62407 62415 62421 62425 62431 62433 62437 62443 62445 62451 62457 62461 62463 62467 62473 62475 62481 62485 62487 62491 62493 62497 62499 62501 62502 62503 62505 62506 62507 62509 62511 62515 62517 62521 62523 62527 62533 62535 62541 62545 62547 62551 62557 62563 62565 62571 62575 62577 62583 62587 62593 62601 203614