下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．H2.I2.HI平衡混合气加压后颜色变深D．在合成氨的反应中.加压有——青夏教育精英家教网——

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．在合成氨的反应中，加压有利于合成氨

下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol?L^-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol?L^-1．下列有关判断正确的是（）
A．x+y＜z
B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大
D．C的体积分数下降

在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（）

A．P₃＞P₄，y轴表示A的百分含量
B．P₃＜P₄，y轴表示B的百分含量
C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度
D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（）
A．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；△H＜0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）

A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）
A．2
B．3
C．4
D．5

一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．

关于两容器中反应的说法正确的是（）
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）

（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为，表示H₂燃烧热的热化学方程式为．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为，表示其中和热的热化学方程式为．

CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

计算该反应的反应热． kJ/mol．

0 62381 62389 62395 62399 62405 62407 62411 62417 62419 62425 62431 62435 62437 62441 62447 62449 62455 62459 62461 62465 62467 62471 62473 62475 62476 62477 62479 62480 62481 62483 62485 62489 62491 62495 62497 62501 62507 62509 62515 62519 62521 62525 62531 62537 62539 62545 62549 62551 62557 62561 62567 62575 203614