分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是

1. A.
   除去乙烷中的乙烯--高温、高压、催化剂作用下通入氢气
2. B.
   除去O中的N--通过灼热的Cu网
3. C.
   除去二氧化碳中的二氧化硫--通入饱和碳酸钠溶液，洗气
4. D.
   分离NaNO₃和BaSO₄的混合物--溶解、过滤

根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：

已知：Na₂EO₂溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去．
（1）A的电子式为______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）写出Na₂EO₂与新制氯水反应的离子方程式______．
（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②______．

下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

1. A.
   （NH₄）₂SO₄
2. B.
   Al（OH）₃
3. C.
   Na₂SO₄
4. D.
   Mg（NO₃）₂

下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH₃NOHNO₃　
②浓HClCl₂漂白粉　
③MgCl₂（aq）无水MgCl₂Mg　
④饱和NaCl（aq） NaHCO₃Na₂CO₃　
⑤铝土矿NaAlO₂溶液Al（OH）₃Al₂O₃Al．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ②④⑤

某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C+H₂OCO+H₂；CO+H₂OCO₂+H₂；CO₂+C2CO②CO和H₂都可在加热条件下与CuO反应③CO有剧毒，在空气中可以燃烧．
根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______．
（2）装置B中最适宜的试剂是______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是______．
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是______，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是______；
（4）根据该实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______．
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图中的______装置（填序号）．

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．
（3）写出反应⑦的离子方程式：______．
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则______极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：______．

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO₂的用途有（写出1条即可）______．
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①______．
②______．
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______．
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式______．

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H₂O，常保持______过量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量和C₂O含量的实验步骤如下：
步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl₂-TiCl₃联合还原法将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^- 不参与反应），将C₂O全部氧化成CO₂，Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺记录体积．
步骤3：…
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

下列关于0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的叙述中，不正确的是

1. A.
   1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5N_A个
2. B.
   1 L溶液中含N_A个NO
3. C.
   500 mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.5 mol?L^-1
4. D.
   500 mL溶液中含有0.5N_A个NO

在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L^-1盐酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L^-1硫酸还是3.0mol?L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：______　　　　　　　　
假设二：______．