用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B．含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
在下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A．K+、ClO-、SO42-、H+
B．K+、H+、NO3-、Fe2+
C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
D．Na+、Cl-、SO42-、H+
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2   ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②④
B．②③⑤
C．②④
D．①③⑤
某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验．他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉．下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（ ）
A．氯化氢和水
B．氧气和水
C．二氧化碳和NaOH溶液
D．氯气和NaOH溶液
实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A．0.2 mol
B．0.3 mol
C．0.4 mol
D．0.5mol
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2
D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2

A．A
B．B
C．C
D．D
已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-＜C-
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
 0  62371  62379  62385  62389  62395  62397  62401  62407  62409  62415  62421  62425  62427  62431  62437  62439  62445  62449  62451  62455  62457  62461  62463  62465  62466  62467  62469  62470  62471  62473  62475  62479  62481  62485  62487  62491  62497  62499  62505  62509  62511  62515  62521  62527  62529  62535  62539  62541  62547  62551  62557  62565  203614 

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