N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下，48 g O₂和48 g O₃含有的氧原子数均为3N_A
2. B.
   1 mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的个数为N_A
3. C.
   等质量的N₂和CO所含分子数均为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4 L的水中含有N_A个H₂O分子

美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100mL．
②取溶液10mL，用0.01moI/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根据上述实验步骤完成下列问题；
（1）完成并配平下面方程式：______ClO^-₄+______I₂+______H₂O→______Cl^-+______IO^-₃+______
（2）上述实验中的还原剂是______，指示剂可选用______．
（3）与碘水反应的10mL溶液中ClO^-₄的物质的量浓度为______．

下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是

1. A.
   酸性条件下：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   碱性条件下：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   无色酸性条件下：NH₄⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
4. D.
   含Ca²⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CH₃COO^-

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

1. A.
   该反应的氧化剂是H₂C₂O₄
2. B.
   1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子
3. C.
   该反应右框内的产物是OH^-
4. D.
   配平该反应后，H⁺的计量数是6

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对饮用水处理是新技术．已知制备高铁酸钠的一种方法是：Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂是氧化剂
2. B.
   该反应属于复分解反应
3. C.
   3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移
4. D.
   在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度（g/cm3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃=______．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？______．

久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是

1. A.
   过氧化钠固体
2. B.
   亚硫酸钠固体
3. C.
   硫酸业铁晶体
4. D.
   苯酚晶体

市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入氯化钠的作用是______．

A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子	Na+　　　Mg2+　　　Al3+　　　Ba2+　　　Fe3+
阴离子	OH-　　 Cl-　　　 HCO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失．据此推断它们是A________；B________；C________；D________；E________．