下列说法正确的是( )A．Na和Cs属于第IA族元素.Cs失去电子能力比Na强B．Na2O2与水反应.红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C．NaHCO3.Na2CO3.(NH4)2CO3三种固体受热——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（）
A．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
B．Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
C．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂

下列说法正确的是（）
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
D．等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为______和______．
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式______．
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应
c．遇FeCl₃溶液显呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

反应I的反应类型为______，Y的结构简式______．
（3）1mol乙最多可与______ mol H₂发生加成反应．
（4）写出乙与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式______

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是______
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=______；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式______．

炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄?7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为______（填名称）．
（2）写出“氧化”过程的离子方程式______．
（3）“调pH”过程可以选用______．（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄ B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______（填化学式，下同）．
（4）“试剂Y”是______；“滤渣3”的成分为______．
（5）“操作1”的方法是______；在“操作1”时，必须采取的实验措施是______．

I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl₂?nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO₃^2-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO₃^2-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．	______
步骤3：______	______

下列有关说法正确的是（）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．用饱和Na₂CO₃溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来
C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24L C₂H₄中含有共用电子对的数目为0.6N_A
C．0.1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A
D．200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸根离子数目小于0.1N_A

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A．原子半径：Y＞Z＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）
A．在含有大量I^-离子的溶液中：Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-能够大量共存
C．在由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-

0 62296 62304 62310 62314 62320 62322 62326 62332 62334 62340 62346 62350 62352 62356 62362 62364 62370 62374 62376 62380 62382 62386 62388 62390 62391 62392 62394 62395 62396 62398 62400 62404 62406 62410 62412 62416 62422 62424 62430 62434 62436 62440 62446 62452 62454 62460 62464 62466 62472 62476 62482 62490 203614