铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是______（填实验序号），正极反应式是______
（2）实验④⑥说明______是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是______．
（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的______极（填“正”或“负”）
| 序号 | 铁丝状态 | 温度℃ | 气流湿度 | 气流成分 | 时间 | 现象 |
| ① | 洁净光亮 | 25 | 干燥 | 空气 | 一个月 | 铁丝表面光亮 |
| ② | 洁净光亮 | 25 | 潮湿 | 空气 | 一天 | 铁丝表面光亮 |
| ③ | 洁净光亮 | 25 | 潮湿 | 空气 | 一个月 | 铁丝表面已经变暗 |
| ④ | 洁净光亮 | 25 | 潮湿 | 氧气 | 一天 | 铁丝表面略微变暗 |
| ⑤ | 洁净光亮 | 40 | 潮湿 | 氧气 | 一天 | A |
| ⑥ | 光亮铁丝表面有氯化钠溶液 | 25 | 潮湿 | 氧气 | 一天 | 铁丝表面变暗程度比④严重 |
（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是______（填实验序号），正极反应式是______
（2）实验④⑥说明______是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是______．
（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的______极（填“正”或“负”）
向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t～t1，c（B）出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为______；
（2）t4～t5，阶段改变的条件为______，B的起始物质的量浓度为______．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
则K1______（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式______．
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为______；
（2）t4～t5，阶段改变的条件为______，B的起始物质的量浓度为______．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4， | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式______．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
该同学的实验目的是研究______对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和______ （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是______．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．
0 62291 62299 62305 62309 62315 62317 62321 62327 62329 62335 62341 62345 62347 62351 62357 62359 62365 62369 62371 62375 62377 62381 62383 62385 62386 62387 62389 62390 62391 62393 62395 62399 62401 62405 62407 62411 62417 62419 62425 62429 62431 62435 62441 62447 62449 62455 62459 62461 62467 62471 62477 62485 203614
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． | 反应快慢： Mg＞Fe＞Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和______ （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是______．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．