三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题:(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中.其中往往要过量.理由是 ——青夏教育精英家教网——

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式______．

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______．
b、操作②中加入适量X的作用是什么______；X的首选物的化学式是：______．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是______．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为______．若总共得到n molAl（OH）₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为______、______．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？______．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺核外电子排布式是______．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是______．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的

（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为______．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为______（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为______

日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（）
A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌
D．用明矾净化河水

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用铁片，改用铁粉

下列各组物质的性质比较中，正确的是（）
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I^-＞S^2-＞Br^-＞Cl^-
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）
A．I₂＞Cl₂＞FeCl₃
B．Cl₂＞I₂＞FeCl₃
C．Cl₂＞FeCl₃＞I₂
D．FeCl₃＞Cl₂＞I₂

下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B．铝和稀硫酸反应：Al+3H⁺=Al³⁺+3H₂↑
C．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
B．27g Al在22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
C．0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含Cl^-数为N_A
D．84 g NaHCO₃与MgCO₃的混合物中所含氧原子数目为3N_A

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^-、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-
B．25℃，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1 的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^-、SO₄^2-、NO₃^-

0 62276 62284 62290 62294 62300 62302 62306 62312 62314 62320 62326 62330 62332 62336 62342 62344 62350 62354 62356 62360 62362 62366 62368 62370 62371 62372 62374 62375 62376 62378 62380 62384 62386 62390 62392 62396 62402 62404 62410 62414 62416 62420 62426 62432 62434 62440 62444 62446 62452 62456 62462 62470 203614