下列实验能很好达到预期目的是

1. A.
   向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al（OH）₃沉淀
2. B.
   向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgI＜AgCl
3. C.
   向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类
4. D.
   用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c（H⁺）

200mL 2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有________mol Al₂（SO₄）₃，Al³⁺的物质的量浓度为________，SO₄^2-的物质的量浓度为________mol/l，含Al³⁺的物质的量为________mol，质量为________g．

锌、碳酸钙、氧气、盐酸、硫酸铜溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应______；
（2）分解反应______；
（3）置换反应______；
（4）复分解反应______．

下列离子方程式中，正确的是

1. A.
   二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2. B.
   硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   二氧化氮与水反应：3NO₂+H₂O=NO+2H⁺+2
4. D.
   氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是

1. A.
   在高温条件下C能置换出SiO₂中Si说明在高温下C的还原性强于Si
2. B.
   氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸
3. C.
   SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
4. D.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液具有酸性

硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C₁，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C₂，则C₁和C₂的关系

1. A.
   C₁=2C₂
2. B.
   C₁＞2C₂
3. C.
   C₁＜2C₂
4. D.
   无法确定

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中 CO₃^2-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．

由1～20号元素组成的A、B、C、D、E、F有如图所示的相互转变，所有反应物和生成物均已给出，且已知A、C、D为单质，B、E、F为化合物．
（1）若A为气体单质，且当A与B质量比为19：12时，C和D恰好完全反应，则B的电子式______，E的水溶液与澄清石灰水反应的离子反应方程式______．
（2）若A 为固体单质，且当A与B质量相等时，C和 D恰好完全反应，则若将A加入到FeCl₂溶液中，发生反应的化学反应方程式为______，如果反应生成的C与D反应正好生成1mol水，那么，同时生成的E、F与足量的金属铝反应产生气体的体积比为V（E）：V（F）=______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   三氯化铝溶液中加人过量氨水　Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
2. B.
   稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
3. C.
   4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
4. D.
   盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______．
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为______，当生成2mol二氧化氯时，转移电子______mol．
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：______．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．