题目内容

下列离子方程式中，正确的是

A.
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： $数学公式$
B.
硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
C.
二氧化氮与水反应：3NO₂+H₂O=NO+2H⁺+2 $数学公式$
D.
氧化铝与氢氧化钠溶液反应： $数学公式$

C
分析：A．电荷不守恒；
B．漏写生成硫酸钡的反应；
C．反应生成硝酸和NO；
D．反应生成偏铝酸钠和水．
解答：A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．二氧化氮与水反应的离子反应为3NO₂+H₂O=NO+2H⁺+NO₃^-，故C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C中电子守恒为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式

； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AG_n，则平均反应速率v（A₂）=

．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G₂和1molAG_n，则平衡的移动方向

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

(1)2003年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首．请回答下列问题：

a．左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体的关系是________．

b．下列化合物中具有与左，右型酒石酸盐的关系相同的是________．

(用序号表示)

①丙烯酸甲酯

②葡萄糖

③CHClBrCH₂F₂

④甘油

⑤2－氨基丙酸

⑥乳酸

(2)化学是一个美丽的学科，她向我们展示了微观世界中分子原子的规律．根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________，________和________．(用序号表示)

①H₃PO₄

②HClO

③H₃BO₃

④HNO₂

(3)过渡元素可谓是藏龙卧虎，那里有熔点最高的钨，有贵重金属金，某元素的基态原子的正三价离子的3d能级为半充满状态．检验该离子常用试剂是________，反应的离子方程式为________，正三价离子外围电子排布图是________．钛被称为未来金属，钛的化合物TiCl₃·6H₂O(相对分子质量为262.5)配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式应表示为________．

(4)甲烷晶体晶胞结构如图，与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个．

某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称，Y的化学式。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式

② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式

③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式

④ X的正三价氧化物（X₂O₃）和铝粉反应的化学方程式

（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象。

并写出有关的化学方程式。

某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式

② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式

③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式

④ X的正三价氧化物（X₂O₃）和铝粉反应的化学方程式

（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
并写出有关的化学方程式                                          。