能正确表示下列化学反应的离子方程式是

1. A.
   氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法错误的是

1. A.
   为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药
2. B.
   垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
3. C.
   实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源
4. D.
   绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐______kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？______
II．图1为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol?L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号	碱式滴定管读数		消耗体积（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如图2
2	0	23.97	23.97
3	0	24.03	24.03

（1）第一次读数为______mL．
（2）滴定终点的判断方法______．
（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为______mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是______．
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶　　
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

现行的道路交通安全法规定，醉酒后驾驶机动车的，处15日以下拘留和暂扣3个月以上6个月以下机动车驾驶证，并处500元以上2000元以下罚款．用重铬酸钾检验酒精的反应原理如下：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O
关于该反应的说法正确的是

1. A.
   该反应不是氧化还原反应
2. B.
   K₂Cr₂O₇是氧化剂
3. C.
   K₂Cr₂O₇是还原剂
4. D.
   K₂Cr₂O₇表现还原性

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药______　　　　 b、分离豆浆和豆渣______
c、用海水晒盐______　　 d、海水淡化______
（2）写出离子反应方程式H⁺+OH^-=H₂O所对应的两个不同类型化学方程式
①______
②______
（3）．在下列反应中：
A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂　　　D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑
水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是

1. A.
   氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中
2. B.
   NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中
3. C.
   少量的金属钠应保存在煤油中
4. D.
   过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中

下列各组中都有两个物理量，哪一组物理量都不随取水量的变化而变化的是

1. A.
   水的沸点；蒸发水所需要的热量
2. B.
   水的密度；常温下水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度
3. C.
   水的体积；电解水所产生的H₂、O₂在标准状况下的体积
4. D.
   水的物质的量；水的摩尔质量

配制100mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　　②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯　　　　④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线　⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：
（1）固体A是______（填化学式），A中含有的化学键为______（填化学键类型）．
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为______；反应（Ⅱ）的化学方程式为______．
（3）H与液体X反应的化学方程式为______；固体B与溶液L反应的离子方程式为______．

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为______，物质的量之比为______，密度之比为______．
（2）标准状况下，nL HCl 气体溶于m mLH₂O中得密度为p　g．cm^-3的R　L的盐酸，则此盐酸的物质的量浓度为______．