合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应.下列能表示达到平衡状态的是．a．混合气体的——青夏教育精英家教网——

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是    （填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f． NH₃的生成速率与H₂的消耗速率之比为2：3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
①前25min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是    ．
②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=    （计算结果保留两位小数），达到平衡时，H₂的转化率α=    ．若升高温度，该反应的平衡常数值将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有    ．
A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N₂（g）从体系中分离
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．

某无色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是．可能存在的离子是．
（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．CCl₄ C．无水酒精 D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	①	②
方案2	③	④

（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：．

硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加    ，该过程的现象为：    ．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：    ．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、    、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量    g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需    ．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是    ．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③将    （填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为    ．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe³⁺    是、否）沉淀完全．

某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对分子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的    （填“正极”或“负极”）．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有    ．电解的离子方程式为    ．
（3）实验中还需测定的数据是    （填写序号）．
①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是    （填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：    （用含有m、V的计算式表示）．
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为    ．

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为    ，B中溶质的化学式为    ．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E    ；D+G→H    ；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：    ；原因为（用化学方程式表示）    ．
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：    ；原因为（文字说明）    ．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=    ．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

下列做法不能体现低碳生活的是（）
A．减少食物加工过程
B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物
D．大量使用薪柴为燃料

下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是（）
A．测定这两种溶液的pH值
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强
B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质
D．化学反应进行的限度

对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）
A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关

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