关于键长.键能和键角.下列说法不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键能越大.键长越长.共价化合物越稳定D．键角的大小与键长.键能的大小无关——青夏教育精英家教网——

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是    ．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是    ．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是    ．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是    ．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是    ．

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A      B      C       D
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    ，碱性最强的是    ．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是    ，电负性最大的元素是    ．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点    （填“高“或“低“），原因
（5）E元素原子的核电荷数是    ，E元素在周期表的第    周期，第    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在    区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是    晶体、    晶体、    晶体
（7）画出D的核外电子排布图    ，这样排布遵循了    原理和    规则．

某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着    个X，每个X同时吸引着    个Y，该晶体的化学式为    ．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有    个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为    ．

有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag⁺反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为：A    ；B    ；C    ．
（2）晶体的类型分别为：A    ；B    ；C    ．
（3）晶体中粒子间的作用分别为：A    ；B    ；C    ．

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了    的作用力；碘的升华，粒子间克服了    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是    ．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为    （填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有    ，由非极性键形成的非极性分子有    ，能形成分子晶体的物质是    ，含有氢键的晶体的化学式是    ，属于离子晶体的是    ，属于原子晶体的是    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是    ．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．    ；B．    ；C．    ；D．    ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．；B．；C．；D．．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）C的氢化物分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是______．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为______；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为______．

我国发射“神舟七号”载人飞船时，从火箭尾部喷出的气体呈红棕色，你认为该气体是（）
A．一氧化碳
B．一氧化氮
C．二氧化氮
D．二氧化碳

2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料．丙烷属于（）
A．无机物
B．有机物
C．氧化物
D．混合物

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO₃、Mg （OH）₂]

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