表示下列变化的化学用语正确的是( )A．氨水显碱性:NH3?H2O=NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O?H2S+2O——青夏教育精英家教网——

表示下列变化的化学用语正确的是（）
A．氨水显碱性：NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
C．Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
D．醋酸溶液显酸性：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
C．在NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7 mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小
B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H⁺）减少
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．下列说法不正确的是（）
A．生成2 mol NH₃，需要1 mol N₂参加反应
B．1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率
D．将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）充入一密闭容器中反应，放出92.4 kJ 的热量

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列图象正确的是（）
A．

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）
A．HX＞HY＞HZ
B．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HX
D．HY＞HX＞HZ

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）
A．AgCl=AgI=Ag₂S
B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂S
D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3		放出热量a kJ
②	2	3		放出热量b kJ
③	2	6		放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N₂的转化率：②＞①＞③

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH^-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L
D．向水中加入少量NH₄Cl，NH₄⁺结合水电离出的OH^-，由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

0 62186 62194 62200 62204 62210 62212 62216 62222 62224 62230 62236 62240 62242 62246 62252 62254 62260 62264 62266 62270 62272 62276 62278 62280 62281 62282 62284 62285 62286 62288 62290 62294 62296 62300 62302 62306 62312 62314 62320 62324 62326 62330 62336 62342 62344 62350 62354 62356 62362 62366 62372 62380 203614