已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^-、
CO．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）写出几种物质的化学式：A______B______C______D______
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式______
（3）写出②中反应生成气体的检验方法______
（4）少量的A与过量D反应时的离子方程式______．

下列物质属于电解质的是

1. A.
   铝
2. B.
   氯化氢气体
3. C.
   澄清石灰水
4. D.
   二氧化碳

A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：
（1）D的空间构型为______，C的电子式为______F溶液名称是______
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是______．
（3）写出A+D→C的化学方程式______，氧化剂与还原剂物质的量之比为______
（4）写出：F+B→E的离子方程式______．

下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上
（1）CuO　 NO₂ NaOH　 Fe₂O₃______
（2）O₂ N₂ Al　　C______
（3）空气，食盐水，蒸馏水，豆浆______
（4）H₂SO₄ 　NaOH　 NaCl　 CO₂______．

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂O）
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是

1. A.
   K⁺一定存在，Cl^-一定存在
2. B.
   100mL溶液中含0.01mol CO
3. C.
   K⁺一定存在，Cl^-可能存在
4. D.
   Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列叙述中正确的是

1. A.
   摩尔是物质的质量的单位
2. B.
   碳的摩尔质量为12g
3. C.
   阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1
4. D.
   气体摩尔体积为22.4L/mol

电池虽小污染却大．废电池必须进行集中处理的问题已显得日益重要，主要原因是

1. A.
   回收其中的石墨电极
2. B.
   回收利用电池外壳的金属材料
3. C.
   不使电池中渗漏的电解液腐蚀其它物质
4. D.
   防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N₂ O₄ ）．试回答下列问题：
（1）硝酸在该反应中表现的性质为______．
（2）当a=0.2 时，则反应中转移的电子数为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，则该气体为______．
（3）用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的处理方法，其产物是参与大气循环的物质，对环境无污染，目前在工业生产中已被广泛应用．试写出用NH₃恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式______．

由反应：①Tl³⁺+2Ag→Tl⁺+2Ag⁺；②Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；③2Ag⁺+Cu→Cu²⁺+2Ag　得出的结论正确的是

1. A.
   氧化性：Ag⁺＞Tl³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
2. B.
   还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
3. C.
   氧化性：Tl ³⁺＞Ag⁺＞Cu ²⁺＞Fe ²⁺
4. D.
   还原性： Tl ⁺＞Ag＞Cu＞Fe

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1mol NH₂^-含有10N_A个电子
2. B.
   32g甲烷中含有2N_A个C-H键
3. C.
   5.3g Na₂CO₃溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO₃^2-离子的数目为0.05N_A
4. D.
   1mol Na₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A