化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式     。还可以由天然气或重油制取氢气：CH₄＋H₂O(g) 高温催化剂CO＋3H₂；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是         。

（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                   。

（3）已知反应Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g）  △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=      ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO₂的转化率为    ，生成CO的平均速率v（CO）为     。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    （填字母）。

A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃           D．使用合适的催化剂

2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I₂     g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为        （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的      性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因             .

Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

   （3）取样处空气中SO₂含量为       mg/L（精确到0.001）。

   （4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                           .

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

   （5）请写出该电池负极的电极反应式                                。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是      。装置b中发生反应的离子方程式是       。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是            。

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为         ，其目的是             。

已知：

（3）操作Ⅲ的程序依次为      、     、过滤、自然干燥．得到CuCl₂·xH₂O晶体。

（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是             ，试提出两种不同的改进方案：①            ；②              。

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）写出Ti基态原子的电子排布                      。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C     B（选填“>”“<”），第一电离能N>O，原因是                  。

（3）月球岩石·玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO^2—₄的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为      ，任意写出一种SO^2—₄的等电子体       。

（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。则该氧化物的化学式        （图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示）

避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：

（1）物质C中官能团的名称为        。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是        。（填字母标号）

A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

（3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为           。

（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐（），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为           。

（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为     。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有     种。

①lmol有机物可以与2mol NaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种。

下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是

A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”

B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，46gNO₂含有3N_A个原子

B.7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

C.室温时，1LpH=2的NH₄Cl溶液中水电离出H⁺的数目为10^-12N_A

D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO₂，转移的电子数目为0.2N_A

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ

B.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W

C.Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

下列对检验方法或现象描述不正确的是

A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验

B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

C.乙酸中是否混有乙酸，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

下列叙述正确的是

A.加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.常温下由水电离出的H⁺与OH^-的浓度积为10^-20mol²·L^-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-

C.向FeI₂溶液中通入过量Cl₂的离子方程式：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D.向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O＝2HClO+CO₃^2-