按要求填写下列实验报告：

	实验内容	主要实验操作	主要结论
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	________，过滤	离子方程式为：
②	证明SO2既有漂白性又有还原性		主要现象为：
③	证明还原性： I-＞Cl-	取样，________ ________．	离子方程式为：
④	证明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化学方程式为：

不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

1. A.
   氯化铁溶液和氯化铜溶液
2. B.
   硫酸钠溶液和氯化钠溶液
3. C.
   氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
4. D.
   硫酸溶液和碳酸钠溶液

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是______ mol/L．

在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

1. A.
   在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
3. C.
   在水电离出的氢离子浓度为1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺
4. D.
   在=1×10^-8的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

1. A.
   Cu²⁺、H⁺、Cl^-
2. B.
   CO₃^2-、OH^-、Cl^-
3. C.
   K⁺、H⁺、Cl^-
4. D.
   K⁺、OH^-、CO₃^2-

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：______，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）______，反应④的离子方程式：______．
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出检验B中阳离子存在的试剂是______，现象是______，
写出反应②和③可能的离子方程式：②______；③______．

按要求填空：
（1）KClO₃的电离方程式______；
（2）CO₂与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______；
（3）次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂气体的离子方程式______．

在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度是

1. A.
   1.25g?L^-1
2. B.
   2.32g?L^-1
3. C.
   1.65g?L^-1
4. D.
   1.16g?L^-1

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

1. A.
   在常温常压下，2.24L新戊烷含有的氢原子数目小于1.2N_A
2. B.
   1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N_A
3. C.
   0.1mol丙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N_A
4. D.
   14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N_A

关于一些重要的化学概念有下列说法：
①明矾晶体是混合物；
②BaSO₄是一种难溶于水的电解质；
③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④氧化还原反应都属于离子反应；
⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；
⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；
⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
⑧酸性氧化物：H₂O、NO₂、CO、N₂O₅；
其中正确的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ②⑦
3. C.
   ③④
4. D.
   ④⑤