25℃时.在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水.溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示.下列有关粒子浓度的关系不正确的是 A．在b点.盐酸与氨水恰好完全——青夏教育精英家教网—

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）=2 c（Cl^－）

下列化学用语与所述事实不相符的是

A．用稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应测中和热时的热化学方程式：H⁺（aq）+ OH^-（aq）=H₂O（l） △H=-57.3kJ·mol^-1

B．铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼(N₂H₄)一空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+ 4OH^- =N₂↑+4H₂O

C．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式：CO2- 3+CaSO₄= CaCO₃+SO2- 4

D．苯和液溴在一定条件下发生取代反应制取溴苯：

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂] =2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=_______。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。

SO₂ 、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol

O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定条件下，将NO₂和SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g) +NO(g)，

下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

（4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^-向______（填“a”或“b”）极移动。

②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。

A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液

（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。

（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

污水处理分析时，常用双硫腙(H₂D_z，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂D_z)～CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂D_Z Cu (HD_Z)₂+2H⁺，再加入CCl₄ 、Cu (HD_Z)₂就很容易被萃取到CCl₄中。