下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列说法正确的是

①明矾溶于水生成Al(OH)₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质

②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力

③CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质

④向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清

⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

A．①④⑤    B．②③④    C．①③⑤    D．②③⑤

钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法错误的是

A．未知物质X为CO₂，属于氧化产物

B．每转移1mol e^-时，生成2mol X

C．反应中PdCl₂作氧化剂，被还原

D．还原性：CO>Pd

用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞(NH₄)₂SO₄

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。

（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H₂，该反应的化学方程式为_________。

（2）合成甲醇的一种方法是以CO和H₂为原料，其能量变化如图所示：

由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。

（3）以CO₂为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

①在lL的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时问变化如图所示：

则下列说法正确的是_________________(填字母)；

A．3min时反应达到平衡

B．0～10min时用H₂表示的反应速率为0．225mol·^-1·min^-1

C．CO₂的平衡转化率为25％

D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）^－2

②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则下列各量的大小关系为c₁___________c₃，p₂_________p₃(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列问题：

①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；

②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)来吸收含SO₂的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

（1）软锰矿浆中通入含SO₂废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。

（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。

（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。

（4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应)。有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

实验一：铁矿石中含氧量的测定

a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处对H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为_______________________________________________________。

（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

（3）步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________________________。

（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

（6）铁矿石中铁的质量分数为______________________________________________。

实验结论：推算铁的氧化物的组成

（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，______________________和是主要的去离子方法。

（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去。写出ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式______________________________。

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行____________处理。把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于_______________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图。已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜是指_______________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式____________。

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；

②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1)

（1）XY₂分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________。