纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。

（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在_____填字母序号）中进行。

a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。

对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水

①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

对物质净化对生产生活很重要的意义。

（1）除去水中的 Ca^2＋，Mg^2＋等阳离子，完成此目标可使用________(填材料名称）。

（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________（填字母序号）。

A. NH₃    B．CH₄    C．CO₂    D．H₂

（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称）。

（4）煤的气化技术的主要产物是______，将煤加’f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

（1）写出铜的基态原子价电子电子排布式________。

（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为__________。

（3）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。

（4）NH₃的沸点比pH₃大，其原因是________________________________。

姜黄素(C₂₁H₂₀O₆)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成踣线如下：

（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和______________________。

（2）由B→C的化学方程式____________________________________。

反应A→B的反应条件_________(填序号）。

a．浓硫酸、加热b．NaOH溶液、加热c．银氨溶液、加热d．NaOH乙醇溶液、加热

反应①的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型___________________。

（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式________。

①苯环上的一氯取代物有2种  ②遇FeCl₃溶液显紫色③1 mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3molNaOH。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

下列判断合理的一组是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应

⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A．①②⑥      B．②和⑤       C．③和⑥      D．③④⑥

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

下列叙述正确的是

A．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．常温常压下，0.1mol D₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A

D．乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同

 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项        实验操作                                                 现象                                   解释或结论

A              将过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液         溶液呈红色      稀HNO₃将Fe氧化为Fe^3＋

B              向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液        有白色沉淀出现              AgCl比AgI更难溶

C       向某溶液加入CCl₄   液体分层，下层CCl₄显紫色    原溶液中存在I^－

D              用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上                                 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定为金属元素                         B．X、Y不可能均为非金属元素

C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I      D．若X为Fe，Y只能为Cl