关于下列各装置图的叙述不正确的是

①             ②                  ③                  ④

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl^—移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为                。

Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。

①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                              ；

②V是水，化学方程式为                                            。

（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A + H₂O                                             ；

②B + H₂O                                             ；

（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是              （填选项）。

A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂

B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂

C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂

D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性

化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为               。

（3）关于电化学的研究：

铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

（4）关于电离平衡的研究：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

试回答：

正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)        c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄。

（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式：                               。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是                                                  。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                               、                                    。

（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有        、        、           （填写仪器名称）。

（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①仪器B中应装入           ，装置D的作用                         ；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？

                           在这两步之间还应进行的操作是                         ；

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H﹤0；   2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B             ，X            。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是                  。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是             （填序号）。

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是                        。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是              。

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式                         。

（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为        个、        个。

（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,  常用于污水处理。O₂在其催化作用下,可将CN^-氧化成CNO^-,进而得到N₂。与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为               、        (各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是       ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为        。 

绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、                  。

（2）B的分子式是                 。

（3）A和B在一定条件下反应形成绿原酸的反应类型是                。

（4）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是                          。

（5）F是A的同分异构体。F可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，也可以与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀；F的苯环上只有两个取代基，符合上述条件F的结构简式（任写一种）              。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是

A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分

B．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

C．工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫，并能制取石膏

D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料

下列说法正确的是

A．相同物质的量的O₂和O₃，体积相同

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

A．分子式为C₄H₁₀的物质具有三种分子结构

B．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应

C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

D．用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸