在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO。下列说法中确的是

A．光照一段时间后，增大

B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水电离的c(H^＋)减小

D．加入NaOH固体，一定有c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(ClO^－)）

研究CO₂与CH₄，反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝－566kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－484kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）△H＝____________。

 (2)在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是     。

a．CO₂的浓度不再发生变化

b．υ_正（CH₄）＝2υ_逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H₂的物质的量比为1:1

②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为      。

③在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡x点，则用CO表示该反应的速率为     ，该温度下，反应的平衡常数为      。

(3)用CO与H₂可合成甲醇(CH₃OH)，以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作程中O₂应从      (填“c或一b”)口通人，电池负极反应式为                  ，若用该电池电解精炼铜，每得到6. 4g铜，转移电子数目为         。

白云石的主要成分为CaCO₃、MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

请回答下列问题：

(1)过滤中所需的玻璃仪器是             。溶液A中含有Ca^2＋,Mg^2＋,Fe^2＋,Fe^3＋，则试剂①可选择

     (填字母）

A.KMnO₄    B.Cl₂    C.H₂O₂

(2)若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是      ，然后通入CO₂。通入CO₂气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。

(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为            。

(4)若将制取的Mg(OH)₂：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是        。

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。

已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

利用下图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁,K₂为止水夹．夹持固定装置略去）

(1)E装置中制取NO₂反应的离子方程式是             。

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取        。

a．NH₄HCO₃    b．NH₄Cl    c．浓氨水

(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                        。

(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：

 ①；还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；

 ③                            。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                             。

(6)为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。

(1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是__     __。（填序号）

①炼铁      ②炼钢      ③从海水中提取镁    ④铝的冶炼

⑤制水泥    ⑥制玻璃    ⑦制漂白粉          ⑧烧制陶瓷

(2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是_____________

A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力     B．与地面指挥中心联系的无线电通讯

C．宇航服使用的合成纤维等新材料       D．太空舱中利用NiFeO₄处理呼出的废气

(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料．它具有强度高，质量轻，耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是     ，增强体是         .

(4)橄榄石型LiFePO₄是一种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显十2价。常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO₄的导电性能外，还能        。

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为         。

(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取          杂化。

(3)与A、B形成的阴离子(AB^－)互为等电子体的分子有      。

(4)基态D原子的核外电子排布式为        ，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为         。

 (5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_            ___。

已知：醛分子间可相互发生缩合反应，这是使碳链增长的重要方式之一，例如：

R－CHO+CH₃CHO R－CH=CH－CHO+H₂O

有机物E可分别由有机物A和C通过下列两种方法制备：

(1)有机物D的结构简式为         ，反应②的反应类型是：           。

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(   )

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO₂排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(    )

A．①③④       B．①②⑥       C．①③⑤       D．③④⑦

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④⑤     B．②④     C．①③⑤     D．①②④⑤