利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工业尾气中的SO₂，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na₂S₂O₄），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K=         。

（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是           。

（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是          ；还可回收的盐类物质是        （只写一种化学式）。

（4）合成保险粉反应的化学方程式为          。

（5）保险粉、H₂O₂均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H₂O₂在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式            。

我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是              。

（2）化合物B中的含氧官能团为         和         （填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式             。

I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。

（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C₁₂H₁₄O₃）的结构简式为               。

（5）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。

③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                   。

（2）步骤④中加入的指示剂为               。

（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol·L^-1MgSO₄溶液和0.5mol·L^-1NH₄HCO₃溶液。

步骤2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO₃·nH₂O  n=1~5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是           。

②步骤3生成MgCO₃·nH₂O沉淀的离子方程式为         。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是            。

（2）测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是            。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是          。

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为       （用含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=       （选填：1、2、3、4、5）。

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

①反应SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。

②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是           。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是       （填“H₂”、“SiHCl₃”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为      。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为            。

②BH^—₄的空间构型是         （用文字描述）。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是        （多项选择）。

a.NH₃分子中N原子采用sp³杂化

b.相同压强时，NH₃沸点比PH₃高

c.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，N原子是配位原子

d.CN^—的电子式为：

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是         分子（选填：“极性”、“非极性”）；

②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为          。

（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为        cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]。

塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。

合成反应原理为：

实验步骤如下：

步骤1  在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。

步骤2  缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

步骤3  等酯化到一定程度时，升温至150℃

步骤4  冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

步骤5  减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品

（1）搅拌器的作用           。

（2）图中仪器a名称及作用是          ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是        。

（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是         。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是        。

（5）用减压蒸馏的目的是        。

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：

下列有关物质的性质与应用相对应的是

  A．NH₃极易溶于水，可用作制冷剂

  B．A1₂O₃熔点高，。可用作耐高温材料

  C．SO₂具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

  D．BaCO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多