下列说法中错误的是（   ）

A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验

B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小

C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜

D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率

下列说法正确的是（   ）

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

下列有关作用力的说法正确的是（   ）

A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

下面有关晶体的叙述中，错误的是（   ）

A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-肯定为6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个Cs⁺

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

有关CH₂＝CH－C≡N分子的说法正确的是（   ）

A．3个键，2个π键          B．5个键，3个π键

C．6个键，2个π键          D．6个键，3个π键

下列说法错误的是（   ）

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是（   ）

A．CO₂的原子晶体中存在范德华力，每1molCO₂原子晶体中含有2N_A键

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体CO₂是物理变化

C．熔点：金刚石＞原子晶体CO₂＞SiO₂

D．在CO₂的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

下列方程式正确的是（   ）

A．用氯胺处理自来水：NH₂Cl＋H₂ONH₂OH＋HCl

B．在含有Mg²⁺、HCO₃^-的自来水中加入过量的澄清石灰水：

Ca²⁺ +Mg²⁺ +2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

C．长时间煮沸含Mg²⁺、HCO₃^-的自来水：Mg²⁺ +2HCO₃^-Mg(OH)₂↓+2CO₂↑

D．Na₂FeO₄既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：

Fe³⁺ +3H₂O=Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（   ）

A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)   △H=-602kJ·mol^-1

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A²⁺)=4r(B^2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm^-3，其摩尔质量为Mg·mol^-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（   ）

A．该晶体结构与ZnS晶体相似

B．该晶体每个晶胞中有2个A^2＋和B^2－

C．该晶体晶胞的边长为cm

D．A²⁺离子紧邻的B^2-构成的空间结构为立方体