从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化，其中气体D遇湿润红色石蕊试纸变蓝．完成下列离子反应方程式：

（1）B+KOH→D：______
（2）E→F：______．

在水溶液中能大量共存的一组离子是

1. A.
   Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   Pb²⁺、Hg²⁺、S^2-、SO₄^2-
3. C.
   NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-
4. D.
   Ca²⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-

有下列物质A．CO₂；B．稀盐酸；C．BaCO₃；D．NaOH；　E．铜．
是电解质的有（填序号）：________；是非电解质的有（填序号）：________；
写出B和C反应的离子方程式：________．

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是______．
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．生成0.1mol还原产物时转移电子______ 个．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是______．
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄（aq，硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂．若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为______．

下列叙述不正确的是

1. A.
   严格说来，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
2. B.
   生产生活中的“血液透析”、“制有色玻璃”、“熬粥”等都与胶体的知识有关
3. C.
   2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，钯在反应前后性质和质量均不变
4. D.
   用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

（1）现有以下物质①NaOH溶液　②干冰　③稀硫酸　④铜　⑤氯水⑥BaSO₄固体　⑦蔗糖　⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO₃，其中属于电解质的是：______；属于非电解质的是：______；能导电的是：______．（均填序号）
（2）取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，先出现红褐色浑浊的原因：______，又得到黄色的FeCl₃溶液的化学方程式为：______．

（1）有以下几种物质：
A、熔融状态的硝酸钾 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）　D、BaSO₄固体E、酒精　　 F、干冰　　　G、铝　 　H、食盐水　I、石墨，在空格中填写正确的序号．
①以上物质中能导电的是______；
②以上物质中属于电解质的是______；
③以上物质中属于非电解质的是______．
（2）（CN）₂属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl₂等卤素单质相似．试写出（CN）₂与NaOH溶液发生的化学反应方程式______．
（3）写出MnO₂固体与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：______．
（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是______．
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？______．

下列说法中正确的是

1. A.
   1mol任何气体的体积都约为22.4L
2. B.
   1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
3. C.
   在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L
4. D.
   常温常压下，质量为32g的O₂含有的分子数为N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1molCH₃⁺含电子数为10N_A
2. B.
   质量均为7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_A
3. C.
   标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 N_A
4. D.
   在反应S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN₂转移的电子数为10N_A

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）______．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______．

（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式______．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为______．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是______（填“甲”或“乙”），原因是______．
②检验产物中有NH₄⁺的方法为______．