用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

C．1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃胶粒

下列有机物有两种同分异物体的是

A．甲烷的二氯代物         B．二氯苯

C．异丁烷的一氯代物       D．异戊烷的一氯代物

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中:c(HCO₃^- ) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)＝c(Na⁺)

C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H⁺的物质的量不相等

D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

下列叙述中正确的组合是

①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应  ④氧化物与水的反应都是化合反应 ⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 ⑥某化合物若含阴离子则一定含阳离子

A．①②⑤⑥     B．②④⑥     C．②⑥    D．①②④⑤

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:

①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是

A．一定含SO₃^2-       B．一定含CO₃^2-    C．C1^-一定存在      D．不能确定HCO₃^-是否存在

下表各组物质中，不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是

选项          x                   y                       z                         M

A                NaOH           Na₂CO₃            NaHCO₃             CO₂

B                 NH₃               N₂                     NO                     O₂

C                 Al³⁺               Al(OH)₃            AlO₂^-                  OH^-

D                Fe                 FeCl₂                FeCl₃                  Cl₂

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                 ；B的化学式为:                        。

(2)写出下列变化的化学方程式:

A+I →B+C：                                                   。

F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                           。

(3)写出下列变化的离子方程式:

N通入E的水溶液:                                                       。

M的水溶液中通人过量的H:                                                    。

(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_      ，属于非电解质的是        (用编号回答)。

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)……I。CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为                   。

②图中的P₁_       P₂(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为           。

③该反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。

(2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H<0  ……Ⅱ

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

A．升高温度                     B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充人He，使体系总压强增大    D．再充人lmol CO和3 mol H₂

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．下表中剩余的实验条件数据:  a=_     ；b=_         。

B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =           Mpa。

为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量

⑴写出滴定反应的离子方程式                               。

(2)下列滴定方式中，最合理的是          (夹持仪器略去)(填字母序号〕

 (3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_                  (填仪器名称)。

(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，则每片补血剂含铁元素的质量_     g(用代数式表示)。

方案二:将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化。操作流程如下:

(5)步骤②中用H₂O₂的目的是_             _。

(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_     、冷却、称量。

(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_       g(用含a的代数式表示)。

(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，正极通人O₂，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式                  。

镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

请回答下列问题:

(1)步骤1是提高海水中Mg²⁺浓度，方法是                 。

(2)步骤2的离子方程式为                      。

已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mo1/L，则要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到                  。

工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_           ，生产这种沉淀剂的方法是                                                             。

表1试剂价格

(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

这两种方案是否合理?请你评价:

方案一:                                                                   。

方案二:                                                                   。

你的设计方案是什么?写出流程图:

                                                                            。