短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K

B.含元素T的盐溶液一定显酸性

C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R

D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W

下列离子方程式书写正确的是

A.FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe₃＋I₂＋4Cl^－

B.已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO₄＋CO₃^2－＝CaCO₃＋SO₄^2－

D.等体积等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O

柠橡烯是一种食用香料，其结构为，有关柠檬烯的分析正确的是

A.柠檬烯的一氯代物有9种

B.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体

C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是

A.燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的 pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A.Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－          B.Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C.Mg^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－       D.Ba^2＋、K^＋、Cl^－、MnO₄^－

单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu₂O、Cu。现将2.00g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

C.反应后的固体混合物总质貴为14.4 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)   △H

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)   △H₁＝－1118.4kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₂＝－483.8kJ/mol

③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₃＝－571.8kJ/mol

则△H＝_______。

(3)在t⁰C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H₂O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

②下列说法正确的是_______ (填编号)

A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C.甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率

D.增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率

(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)₃的Ksp＝2.79×10^－39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe³⁺)＝________mol • L^-1 (结果保留3位有效数字)

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1)反应④的化学方程式为: ________________________。

(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol • L^－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ • 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是

_______,C装置中生成的产物是_______。

(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。

(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。

(4)    步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。

(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ • 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。

(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。