现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

(3)    A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄。

①B₂A₄的结构式为_________。

②下列有关C₂A₄的说法正确的是_________。

a.一个该分子中含有4个σ键

b.该分子可作为配位体形成配位键

c.该分子是非极性分子     d.1mol该分子最多可形成4mol氢键

e.该分子的稳定性与氢键无关

f.该分子中C的原子轨道是sp³杂化

(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。

E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。

(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。

请回答下列问题：

已知:质谱图表明F的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%，其余为氧；F能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明D、F分子中均有两种类型的氢原子，且D分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。

(1) A在一定的条件下可以制备酒精，则A的结构式为________。

(2)    从A到B，工业上一般通过两步反应来完成，则在其第一步的反应中一般采用的化学试剂是______，第二步反应类型为___________。若此处从原子利用率100%的角度考虑，通过A与某种无机物一步合成B,该无机物的化学式是________。

(3)写出B物质与乙酸完全酯化后生成的有机物的名称________。

(4)写出反应⑤的化学方程式: ________。

(5)在一定条件下,若1mol F与1 mol甲醇恰好完全反应生成1mol H和1mol水，H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件H的同分异构体的一种结构简式；

a.该有机物呈中性，但1 mol该有机物最多能与4md NaOH溶液在一定条件下反应

b.该有机物苯环上只有2个取代基,其苯环上的一氯代物只有两种

C.1 mol该有机物与银氨溶液反应最多能生成2molAg

下列有关叙述正确的是

A．Na₂O·SiO₂是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体

C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO₂、SO₃等

对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是

A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同

B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保

C．乙醇、葡萄糖都能溶于水，都能和水分子形成氢键

D．相同质量苯、乙醇分别与氧气完全燃烧，后者耗氧量大

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：23.80mL

B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

D．用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

下列有关反应的叙述正确的是

A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

B．NH₃+H₃O⁺＝NH₄⁺+H₂O说明结合H⁺的能力H₂O＞NH₃

C．FeCl₂、Fe(OH)₃均可通过化合反应制得

D．分子式为C₂H₄O₂的化合物只能电离，不能水解

关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是

A．阴极（Cu片）2C1^――2e^－=Cl₂↑

B．正极（石墨棒）：Fe³⁺ +e^－= Fe²⁺

C．阳极（Cu片）：4OH^――4e^－=2H₂O+O₂↑

D．负极（Fe钉）：Fe－3e^－=Fe³⁺

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是

A．溶液中c(CO₃^2－):c(HCO₃^－)＜1:2

B．溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^－的物质的量均会减少

D．将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。

（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L^－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____      ，剩余固体总质量为            g

（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：

①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____     mL，若要将溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____      。已知K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×l0^－20,1g =0.7）

②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________                                       。