下列叙述正确的是

A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA^-比HB^-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

D．某温度下，Ba(OH)₂溶液中，Kw＝10^-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)

B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)

D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

下述实验能达到顶期目的的是

编号      实验内容                                                                                                       实验目的

A            向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀      证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

B            向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）  滴定其中NaOH含量

C            两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 证明稀释前c(X)＝10c(Y)

D            测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小                 证明非金属性Cl＞F

用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。

根据上述信息填空：

（1）元素Y在元素周期表中的位置是               。XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                        。

（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：               ，

（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是                              。

（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式                          。

一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                      。

（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                     。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                       mol·L^-1。

（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是               、             （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态           （填字母序号）

A．容器体积一定时气体密度不再变化

B．反应的平衡常数不再变化

C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

D．Y的物质的量不再发生变化

E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                    。

（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr₂O2- 7，写出平衡转化的离子方程式

                                            ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                             。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O2- 3＝2I^- +S₄O2- 6）

①判断达到滴定终点的依据是                                            ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                               （保留2位有效数字）。

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。           

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示                  ，D中官能团的名称是               。

（2）写出E的结构简式：                  。

（3）G能发生的反应类型是                               （填字母序号）

A．取代反应    B．酯化反应    C．加聚反应    D．还原反应    E．加成反应

（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：                           。

（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：                               。

①只含有一个环（既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。

某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：

Ⅰ、有关资料

铜的化合物颜色性质如下：

Ⅱ、探究实验

（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl

（2）实验验证：取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。

①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O         （填“是”或“否”），理由是               

                           ；②在c装置后将气体通入             中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：

                                                              。

（3）问题讨论：

①电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                   ；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入               后继续电解，出现白色物质。

化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是

A．用米汤检测食盐中是否含碘

B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现